这触及了共价键理论的核心。
氮气（N₂）分子中的三键（N≡N）是一个经典案例，它完美展示了原子如何通过共享电子来达到最稳定的电子构型。
简单来说：三个共价键能让每个氮原子都满足“八隅体规则”，达到类似稀有气体氖（Ne）的稳定电子结构。
下面我们来一步步拆解：
第一步：氮原子的电子排布
一个氮原子（原子序数7）的电子排布是1s² 2s² 2p³。
- 最外层（第二层，L层）有5个价电子（2s² 2p³）。
- 按照轨道表示，这3个p电子是单占据在三个互相垂直的p轨道（px、py、pz）中，每个轨道1个电子。
这意味着一个氮原子有3个未成对的单电子，这决定了它最多可以形成3个共价键。
第二步：八隅体规则与成键动机
每个原子都倾向于通过得失或共享电子，使其最外层达到8个电子（对于第一周期元素是2个）的稳定结构，即“八隅体”。
- 一个孤立的氮原子最外层只有5个电子，它“需要”3个电子才能达到8电子的稳定结构。
- 如果它从别的原子那里“抢”3个电子，会形成N³⁻离子，这需要巨大能量，极不稳定。
- 因此，最可行的途径是：与其他原子共享3对电子（即形成3个共价键）。这样，在计算电子时，共用电子对算作双方各拥有。通过共享3对（6个）电子，每个氮原子在“名义上”额外获得了3个电子，加上自己原有的5个，总电子数达到8个，满足了八隅体。
第三步：两个氮原子如何配对？
当两个氮原子相遇时：
- 每个氮原子都有3个单电子（分别在px、py、pz轨道）。
- 两个原子的px轨道可以“头对头”重叠，形成一个σ键（西格玛键）。这是第一个键，也是最稳定、电子云沿核间轴对称分布的键。
- 剩下的py轨道可以“肩并肩”平行重叠，形成一个π键（派键）；同样，pz轨道也平行重叠，形成另一个π键。
- 所以，N≡N三键是由1个σ键和2个π键构成的。
用路易斯结构式直观表示
N + N → :N:::N: → :N≡N: (· ) (· ) 共享三对电子 标准写法每个氮原子提供3个电子，形成三对共用电子对（六个点或三条短线）。这样，每个氮原子周围都算有了8个电子（自己原有的5个 + 共享的3个）。
为什么不是双键或单键？
- 如果形成双键（N=N）：每个氮原子只共享了两对电子，每个N周围形式上只有7个电子（5+2），不满足八隅体，分子能量高，不稳定。
- 如果形成单键（N-N）：每个氮原子只共享了一对电子，每个N周围形式上只有6个电子（5+1），更不稳定。
实验数据也强有力地支持了三键理论：
- 键能极高：N≡N的键能高达941 kJ/mol，是已知最强的化学键之一。这就是氮气在常温下化学性质极其稳定、不易发生反应的原因（需要很高能量才能打断这个三键）。
- 键长极短：N≡N的核间距非常短（约110 pm），表明两个原子核被电子云紧密地拉在一起。
- 化学惰性：正是由于打断这个三键需要巨大能量，空气中的氮气（约78%）在常温下才如此“懒惰”，不像氧气那样活泼。自然界中，只有闪电、高温高压或特殊的固氮酶（生物固氮）才能将氮气转化为可被生物利用的化合物。
总结
氮气形成三键的根本驱动力，是每个氮原子都试图通过共享三对电子，来满足八隅体规则，达到最稳定的电子构型。
这个三键（1σ + 2π）强度极高，赋予了氮气超凡的稳定性，也深刻地影响着地球的生态和化学工业（比如合成氨反应就需要克服这个巨大的能垒）。
所以，最外层电子数（5个）不仅决定了氮原子能形成几个键，更通过追求八电子稳定结构的“天性”，直接决定了它必须形成三键。
